提案：高二备课组 审批：刘贤梅 校对：高二备课组
本试卷分为选择题和非选择题两部分。 它总共有 7 页。 满分为100分。 测试需要 75 分钟。
防范措施：
1. 领取答卷前，考生必须用黑笔或签字笔在答卷上填写姓名和考号。
2、每道选择题的答案选定后，用2B铅笔将答题卡上相应题的答案编号涂黑； 如果需要更改，请用橡皮擦干净，然后选择其他答案； 您无法回答试卷上的问题。
3、非选择题必须用黑笔或签字笔作答，并将答案写在答卷上每题指定区域的相应位置； 如果需要修改，先划掉原来的答案，然后写出新的答案； 不允许使用铅笔和涂改液。 不符合上述要求的答案将无效。
4． 考生必须保持答卷干净、整洁，并在考试结束后带回。
第1部分多项选择题（共48分）
相对原子质量 H=1 C=12 O=16 Na=23 Cl=35.5 Fe=56
选择题（每题3分，共48分）
1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。 下列说法错误的是（ ）
A.播放电影时，由于廷德尔效应，投影机和屏幕之间会形成光柱。
B．火灾现场储存大量活性金属时，不能用水，必须使用干砂灭火。
C．将氯气通入氢氧化钠溶液中，可制得具有漂白作用的漂白粉精。
D．常用于红色油漆和涂料
2. 下列物质分类正确的是（ ）
A.AB. 公元前。 光盘。 D
3、下列说法正确的是（ ）
A.将饱和溶液滴入溶液中产生胶体
B、区分胶体和溶液的可行方法是观察分散颗粒的直径
C。 溶液、胶体、浑浊液体都是液体。 更免费的优质资源科佳伟星。胶体、分散体、混合物等概念之间的从属关系可以用图来表示。
4． 下列说法正确的是（ ）
A.放入水中不会导电，因此不是电解质
B、溶于水得到的溶液可以导电，因此是电解质
C．固态不导电，熔融态导电。 它是一种电解质。
D．金属导电，所以金属是电解质
5.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 用小苏打治疗胃酸过多：
B． 氧化铜与盐酸的反应：
C。 将少量二氧化碳吹入澄清石灰水中：
D． 将粉末添加到溶液中：
6． 在无色强酸性溶液中，下列哪种离子基团能大量共存（ ）
A.,,,B. ,,,
C。 ,,,D。 ,,,
7． 氨催化氧化是工业生产硝酸的基础：。 下列关于该反应的叙述正确的是（ ）
A.作为氧化剂 B.发生氧化反应
C。 反应过程中各元素的化合价发生变化 D.介质元素被氧化
8. 用数值表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.气体的原子数是
B．常温常压下， 和 的混合气体中所含的氧原子数为
C. 足够量的充分反应所转移的电子数为
D．溶液的物质浓度为
9. 配制溶液时，下列操作不正确的是（ ）
A.用容量瓶配制
B．溶解固体并冷却至室温并转移至容量瓶中
C．移液结束后，用蒸馏水清洗烧杯和玻璃棒2～3次，并将清洗液转移至容量瓶中。
D．将蒸馏水沿玻璃棒倒入容量瓶中，直至溶液的凹面与容量瓶的刻度线正好相切。
10、下列元素能直接与氯气反应和与稀盐酸反应，生成物不同（ ）
A. B． C。 D．
11、去除溶液中的少量微生物，可行的方法是（ ）
A.滴加溶液 B.通入氯气 C.加入适量铜粉，过滤 D.加入适量铁粉，过滤
12. 物质类别和元素价态是了解元素及其化合物性质的重要视角。 图为铁及其化合物的“价级”二维图。 下列说法不正确的是（ ）
A.物质A可以与不同的氧化剂反应，得到不同价态的含铁化合物。
B、可以通过化合反应和置换反应生成
C。 从物质类别来看，B物质是碱性氧化物，可以与水反应生成C物质。
D．从元素的价态来看，具有氧化性和还原性。
13.下列实验操作、现象和结论正确的是（ ）
A.AB. 公元前。 光盘。 D
14． 两个试管分别盛有等浓度的溶液。 下列运算、现象和结论正确的是（ ）
A.AB. 公元前。 光盘。 D
15.下列哪一项不能达到实验的目的（ ）
A.AB. 公元前。 光盘。 D
16、“类比法”是化学学习中常用的方法。 下列类比结论正确的是（ ）
A.AB. 公元前。 光盘。 D
第二部分非选择题（共52分）
17.（12分）使用如图所示的装置（气密性良好）研究反应。
实验步骤：
(1)将一定量的浓盐酸滴在粉末上，立即产生黄绿色气体。
(2)当黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。
(3)向钠颗粒中加入2滴水。 片刻后，钠燃烧，产生白烟，白色固体粘附在集气瓶内壁上。 回答下列问题：
(1)步骤①，如果是黄绿色气体，那么它的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”）。
(2) 步骤②右侧烧杯中反应的离子方程为 。
(3) 步骤③中钠与水反应的化学方程式为 ，钠燃烧的原因为 。
(4) 写出生成白色固体的化学方程式。
（5）实验结束后，A同学在安全环保理念的指导下，仅利用上图装置完成了集气瓶内余氯气的处理。 操作如下。
18.（12分）一个化学兴趣小组设计了如图所示的装置。 该装置可以准备并进行相关性质实验，并可以使用装置G来储存多余的氯。
(1) A 中反应的化学方程式为。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗的旋塞和活塞，点燃酒精灯，让氯气充满整个装置，然后点燃酒精灯。 回答下列问题：
① 从出现的现象可以得出结论：氧化的强度是。
②在装置D中可以看到的实验现象是。
③装置的硬质玻璃管内充满碳粉，发生氧化还原反应。 产物为 和 ，则反应的化学方程式为 。
④该装置的目的是吸收废气，其中球形干燥管的作用是。
(3)当活塞关闭时，装置可以储存多余的氯气。 气瓶中盛装的试剂是。
19． (12分) 铜、氧化铁广泛应用于工农业生产。 以黄铜矿（主要成分是，哪里是价格，是价格）生产铜、氧化铁的工艺流程如图所示。
已知：
(1)高温焙烧时发生的主要反应是： 该反应中的氧化剂是； 当参与反应时，电子在反应过程中发生转移。
(2) 写出将氯气通入滤液A的离子方程式。
(3) 沉淀物通入溶液的离子方程式为：
(4)滤液C的主要成分为(填写化学式)。 操作结束后，检查滤渣是否已被洗涤的实验操作是：将少量最后的洗涤液放入试管中，证明沉淀物已被洗涤。
20.（16分）实验小组以废催化剂（含、、、、少量）为原料，回收锌、铜。 设计的实验流程如下：
已知：不溶于硫酸
(1)步骤①中，为了提高浸出效率，可采取以下操作(只写一项)。
(2)粗明矾的化学式为： 可用氢氧化钠溶液处理步骤①中的污染气体。 该反应的离子方程式为：。
(3)“滤液1”中，为了检查是否含有，可以使用的试剂是（填写化学式）。 如果不观察，它就不存在。
(4)蓝矾的主要成分为：，步骤②生成的离子方程式为(已知该反应不产生气体，且滤渣2不含元素)：。
（5）本组学生想使用浓硫酸和蒸馏水配制的稀硫酸。
①首先用量筒量取（保留小数点后1位）浓硫酸，倒入盛有一定量蒸馏水的烧杯中。
②整个溶液配制过程除了量筒和烧杯外，还需要其他仪器。
③制备过程中，下列操作会导致稀硫酸浓度变小。 （填写字母）
A.容量瓶中有少量蒸馏水
B．溶液在倒入容量瓶之前没有冷却到室温。
C．调节音量时抬头看刻度线
D．倒置摇匀后，发现液面低于刻度线，但不加水。
广东省实验中学2023-2024学年（第一部分）高中阶段期中考试
化学答案
1~16 CBDCC ADBDC DCACA B
17. (1) 氧化剂 (2)
(3); 钠与水反应放出热量，达到钠在氯气中燃烧的燃点。
(4) (5) 打开止水夹
18.（1）
(2) ① ② 溶液先变红，后褪色 ③ ④ 防止反吸
(3)饱和盐水
19． (1),;3
(2)
(3) 或
(4); 加入稀硝酸酸化液，若无白色沉淀生成
20. (1)研磨(或破碎)、加热、搅拌等(1分)
(2);
（3）（1分）； 溶液变成红色 (1 分)
(4)
（5）（1）； （2）玻璃棒、容量瓶、塑料尖滴管（3分）； (3)选项C
根据
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
苏打粉
烧碱
熟石灰
烧碱
实验操作
现象
实验结果
将铂丝浸入一定溶液中，置于酒精灯外焰上燃烧。
火焰是黄色的
解决方案不一定包含
与水混合并加入几滴酚酞溶液
酚酞变红后不褪色
产生碱性物质
将干气瓶装满鲜花
花谢
具有漂白特性
将淀粉溶液滴加到溶液中
溶液变成蓝色
一定有原解
选项
操作
现象与结论
单独添加澄清石灰水
产生沉淀的是溶液
加入等浓度的稀盐酸
反应更剧烈的是一种解决方案
添加几滴酚酞
溶液呈深红色
滴加等浓度盐酸
立即产生气泡的溶液
A.准备工作
B．去除混合液
C．切割钠
D．收集
选项
实际事实
类比结果
仅氧化性
仅氧化
引入溶液时无明显现象
引入溶液时无明显现象
能与水反应生成
它还可以与水反应生成
其中两个分子是二元酸
其中四个分子是多元酸
