初中化学：九年级化学《复分解反应》知识点汇总

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1：定义

复分解反应是指两种化合物相互交换组分以形成另外两种化合物的反应。它是四种基本反应类型之一。

2：基本模式

AB+CD=AD+CB

三：判断依据

1.反应物：只能有两种产物。

2.反应物：生成物均为化合物，不存在元素。

3. 反应过程中，反应物相互交换成分，形成新物质。

四：精华

在溶液中进行的复分解反应大多是酸、碱、盐电离后进行的离子间的交换反应。当溶液中存在某种能相互结合而使其浓度迅速降低的离子时，反应向离子浓度降低的方向进行，从而发生复分解反应。

五：它发生或进行到底的基础

复分解反应需要进行，电离的离子混合后，浓度需要降低。如果离子浓度不降低，反应就不会发生。

例如，KNO3 + NaClNaNO3 + KCl

大致有以下三种情况可以降低溶液中的离子浓度：

1、反应过程中生成溶解度极低的物质（即产生沉淀，用“”表示）。

例如：

六：反应规则和条件

1、酸、碱的中和反应

规则：酸+碱盐+水。

条件：至少一种反应物是可溶的，并且必须生成水。盐酸、硫酸、硝酸等

强酸可以与任何碱（无论是可溶的还是不可溶的）中和。

例如，可能发生以下反应：

2、盐与碱的反应

规则：盐+碱新盐+新碱。

条件：参与反应的碱和盐必须是可溶的，反应必须在溶液中进行，且产物中有不溶的碱（或盐）或气体。

例如，碱和盐之间可能发生以下反应：

3、酸与盐的反应

规则：酸+盐新酸+新盐

条件（分三种情况）：

(1)强酸和弱酸盐可以发生复分解反应。

例如：

(2) 不易挥发的酸（即高沸点酸）和挥发性酸的盐之间可以发生复分解反应。

例如：

(3) 如果形成的盐既不溶于水，也不溶于反应中产生的酸，则可能发生此类复分解反应。

例如：

4、盐盐反应

规则：盐+盐两种新盐。

条件：参与反应的两种盐必须均溶于水，反应必须在溶液中进行，且生成的两种盐中至少有一种不溶于水。

例如：