化学方程式是客观存在的化学反应的记录，不能任意想象或捏造。化学方程式的书写必须遵循质量守恒定律，这意味着书写的化学方程式必须是配平的。化学方程式的配平是书写化学方程式的一个非常重要的部分。它遵循质量守恒定律，在分子式前面添加适当的系数，使分子式左右两侧各元素的原子总数相等。

掌握配平化学方程式的技巧对于学好化学非常重要。以下是一些常用的配平化学方程式的方法：

1.最小公倍数法

最常用的方法是用求最小公倍数的方法来确定分子式前面的系数。该方法可以配平一些系数比较简单的化学方程。我们以KClO3 分解反应为例：

1、找出等式两边都出现过一次的元素，开始平衡原子数不等且差异较大的元素。

KClO3——KCl+O2（以氧元素开头）

2. 求出最小公倍数，然后计算相关分子式的系数。上式中，左边的氧原子数为3，右边的氧原子数为2，两边的最小公倍数都是6，所以KClO3的系数为63=2， O2的系数为62=3，

即：2KClO3——KCl+3O2

其实就是利用所选元素的指数来求最小公倍数，然后将最小公倍数分别除以指数即可得到该分子的系数。

3. 根据得到的分子式系数，计算其他分子式的系数。

2KClO3==2KCl+3O2

4、检查方程两边各元素的原子数是否相等。当两侧各元素的原子数相等时，将虚线改为等号，并注明必要的反应条件，即配平完毕，得到完整的化学方程式。

2KClO3====(MnO2)2KCl+3O2

2. 奇数配偶法

化学方程式两边，若一侧某种类型的原子数为奇数，另一侧的原子数为偶数，则应在较复杂的分子前面加一个系数分子式中原子数为奇数（一般为2），使式子两边的原子数为偶数，从而确定其他分子式前面的系数。举例：以磷与氧的反应为例：

1.先写出不平衡化学方程式：

P+O2——P2O5

2. 找到方程中两端出现次数较多且原子数为奇数的元素并开始配平。在这里选择氧气。

3. 将奇数与偶数相匹配。一般在原子数为奇数的元素的分子式前面加系数2。 P2O5分子式前加系数2可得：

P+O2——2 P2O5

4. 利用导出的系数来确定其他物质的分子式的系数。

4P+5 O2——2 P2O5

5. 检查、记下反应条件并完成平衡：

4P+5O2====(点燃)2 P2O5

3、观察方法

以三氧化二铁与一氧化碳的反应为例：

1. 选择分子式相对复杂的产物或反应物作为平衡的起点，并据此计算相关物质的分子式系数。对于下面的反应，如果选择Fe3O4作为平衡起始点，则铁的系数为3。

Fe3O4+CO——3Fe+CO2

2、然后计算其他分子式的系数，完成配平。

Fe3O4+4CO====(高温)3Fe+4CO2

4.分数法

该方法适用于平衡元素化学反应方程。平衡时，考虑一种生成的产物分子。在每个反应物分子式之前添加适当的系数，以允许系数采用分数形式。最后，将每个系数扩展相同的倍数，将分数变成整数。喜欢：

铝+O2——Al2O3

要生成1 个Al2O3 分子，可以看作需要2 个铝原子和3/2 个氧分子：

2Al+ 3/2 O2——Al2O3

由于分子数不可能为1/2，因此系数一般为正整数。将反应方程等号前后的系数乘以2可得：

4Al+3O2===2 Al2O3

5、待定系数法

该方法是将方程中各物质的系数设为未知数，然后根据问题的含义与各未知系数建立方程，然后求解这些方程以获得方程的系数。

如FeS2+O2——Fe2O3+SO2

假设方程中各物质的系数分别为x、y、x、u：

xFeS2+yO2——z Fe2O3+uSO2

根据质量守恒定律，原子数为：

铁原子数：x=2z

硫原子数：2x=u

氧原子数：2y=3z+2u

由于z出现的次数最多，所以设z=1

解：x=2，u=4，y=11/2

所以原方程是：

2 FeS2+11/2O2===Fe2O3+4SO2

将分数化为整数，将方程两边同时乘以2，得到：

4 FeS2+11O2===2 Fe2O3+8SO2

简而言之：有很多方法可以平衡简单的化学方程式。对于一些复杂的反应，不能拘泥于一种平衡方法，可以采用多种方法。配平原子团（如OH-、SO42-）参与反应的化学方程式时，一般将原子团视为一个整体，不需要单独考虑。

这里有几个方程。同学们不妨尝试一下以上的方法。

Na2O2+H2O——NaOH+O2

Fe2O3+H2——Fe+H2O

C2H4+O2——CO2+H2O

C+O2——CO

HNO3——H2O+NO2+O2