反应微观图如下。 下列说法不正确的是： A. 物质 D 是空气中含量最多的气体 B. 反应生成的丙烯和丁烯颗粒的数量之比为 1:1 C. 物质 C 是气体 2D。 上述反应为置换反应5。在室温下，将硫酸铜固体和Ba(OH) 2 固体加入到一定浓度的硫酸铜溶液中。 两者相加后，溶液的电导率发生如图所示的变化。 以下分析是合理的： A. 如果将 Ba(OH)2 固体替换为 BaCl2 固体，则图像不会发生变化 B. 原硫酸铜溶液可能是饱和溶液 C. 在 N 点，CuSO4 和Ba(OH)2 反应完全 D. M 点后的曲线表明，新加入的硫酸铜固体生成胆明矾晶体，使溶液浓度降低 6。 其中，溶液中两组物质的反应可表示为用同样的离子方程式表示： A. BaCl2 + H2SO4: Ba(OH)2 +． CaCO3 + HCl: + HClC． H2SO4 + NaOH: Ba(OH)2 +． Cu(OH)2 + HCl：Cu(OH)2 +。 以下物质分类的正确组合是选项 混合物 纯物质 电解质 非电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4 溶液（蔗糖） B 空气 Fe(OH)3 胶体铁 FeSO4 ⋅ 7H2O CaCl2 汞铜 H2OD 氨胆汁硫酸 C60 NaCl。 澄清透明的溶液中可能含有Na+、SO42-、Cl-、HCO3-、CO32-、H+、OH-、Ba2+中的几种，且每种离子的数量相等。 依次进行以下实验，每一步加入试剂过多，观察到的现象如下： 步骤操作现象 (1) 在溶液中加入 2 ～ 3 滴紫色石蕊溶液，溶液变红色 3 ( 2）向溶液中加入BaCl2溶液和足量的稀盐酸。 有白色沉淀生成。 (3)将(2)所得混合物过滤，滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。 下列结论错误的是： A.由(1)式可知，溶液中一定不含有OH-、HCO3-、CO32-B。 它必须含有的离子是Na+、SO42-、Cl-、H+C。 操作(2)和操作(3)中的白色沉淀物分别是BaSO4和AgClD。 绝对不包括的离子有 Cl-、HCO3-、CO32-、OH- 和 Ba2+9。 以下反应的正确离子方程式为 A。 钠与水的反应： 2 2Na H2O=Na OH H+ + + + + B。 将2Ba OH溶液滴加到溶液中，直至SO42-刚好沉淀： 2 24 4 2Ba 2OH 2H SO BaSO H= 2 O      C。 将 2CO 倒入 2CaCl 溶液中：22 2 3Ca HO CO =CaCO 2H+ ++ + +  +D。 84消毒剂使用时可与空气中的CO2发生反应：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO 310。 工业废水中含有的重铬酸根离子（−）有毒，必须处理达标后方可排放。

绿矾（FeSO4·7H2O）在工业上常用作处理剂。 该反应的化学方程式为FeSO4 + + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4（不平衡）。 以下哪项陈述是正确的？ A、还原性：Cr3+>Fe2+B。 该反应的氧化产物是Cr2(SO4)3C。 每消耗15.2克FeSO4，同时产生2.9克FeSO4。 如果−参与反应，将生成6摩尔水11。