高考化学

在化学中，物质可以分为纯物质和混合物。这个话题将从这里开始：

1. 混合物

混合物是由两种或多种物质组成的物质。常见的混合物如下：

分散体系：溶液、胶体、浊液等。

高分子化合物：蛋白质、纤维素、淀粉、塑料等。

其他物质：石油及其各种馏分、天然气、油脂、福尔马林、氨水、王水、碱石灰等。

2. 纯物质

与混合物相反，纯物质由物质组成，具有固定的物理和化学性质。纯物质具有特殊的化学符号，可以用化学式表示。继续细化纯物质的成分，可分为：

1.单质

元素是由相同元素组成的纯物质。

金属元素：

例如：K、Ca、Na、Mg、Al等。

非金属元素：

例如：S、Cl2、He等。

注意：

仅含有一种元素的物质不一定是纯物质。例如，氧气O2和臭氧O3混合得到的物质是混合物

同种元素的同位素混合得到的物质是纯净物。例如，由氢同位素氕、氘、氚组成的双原子分子H2、D2、T2混合在一起，得到纯物质。

含水物质不一定是混合物。例如胆明矾CuSO4•5H2O、绿明矾FeSO4•7H2O、明矾KAl(SO4)2•12H2O都是纯物质

2. 化合物

化合物是由两种或多种元素组成的纯物质。

A.按化合物性质分类

氧化物

由氧和另一种化学元素组成的二元化合物称为氧化物。氧化物可分为：

一、酸性氧化物

酸性氧化物是指与水反应生成相应价态的酸，或与碱反应仅生成相应价态的盐和水的氧化物。

例如：SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7等。

注意：

酸性氧化物不一定是非金属氧化物。例如，高锰酸酐Mn2O7既是酸性氧化物又是金属氧化物。

非金属氧化物不一定是酸性氧化物。例如，一氧化碳CO、一氧化氮NO和二氧化氮NO2都是非成盐氧化物。

酸性氧化物不能与水反应生成相应的酸。二氧化硅SiO2 不与水反应

能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物。例如，二氧化氮NO2是无盐氧化物，而氧化铝Al2O3是两性氧化物。

酸性氧化物一定是酸酐，但酸酐不一定是酸性氧化物。例如乙酸酐CH3COOOCCH3含有三种元素，不是氧化物，因此它不是酸性氧化物。

二.碱性氧化物

碱性氧化物是指与水反应生成相应价态的碱，或与酸反应仅生成相应价态和水的盐的氧化物。

例如：Na2O、CaO、MgO、FeO、Fe2O3等。

注意：

碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。例如，高锰酸酐Mn2O7既是金属氧化物又是酸性氧化物。

碱性氧化物不一定与水反应形成相应的碱。例如，氧化铁Fe2O3不与水反应

能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物。例如，氧化铝Al2O3是两性氧化物

三两性氧化物

两性氧化物是指能与酸反应生成相应价态的盐和水，与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。

例如：Al2O3、PbO、ZnO等。

四非成盐氧化物

与两性氧化物完全相反，非成盐氧化物是指既不能与酸反应生成相应价态的盐和水，也不能与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。

例如：CO、NO、NO2等。

酸

酸是一种化合物，其中在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子。可作如下分类：

一、按酸的强度分类

强酸：

硫酸H2SO4、硝酸HNO3、高氯酸HClO4、盐酸HCl、氢溴酸HBr、氢碘酸HI等（以上为六大无机强酸）

弱酸：

氢氟酸HF、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH等

二.根据电离氢离子的数量

一元酸：

氢溴酸HBr、盐酸HCl、氢溴酸HBr、氢碘酸HI、硝酸HNO3等。

二元酸：

硫酸H2SO4、亚硫酸H2SO3、碳酸H2CO3等

多元酸：

磷酸H3PO4等

碱

碱是一种化合物，其中在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子。根据基底强度可分为以下几种：

基础雄厚：

氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2等（以上为四种强碱）

基础薄弱：

一水氨NH3·H2O、氢氧化铁Fe(OH)3等

盐

盐是指金属离子或铵离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子化合而成的化合物。盐可分为以下几类：

一、单盐

食盐：

酸和碱完全中和形成的盐不含有酸中的氢离子或碱中的氢氧根离子。这种盐称为普通盐。

例如：Na2CO3、NaCl、NH4Cl等。

酸盐：

电离过程中产生的阳离子除金属离子（或NH4+）外，还包括氢离子。阴离子为酸离子的盐称为酸式盐。

例如：NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4等。

碱式盐：

除酸离子外，电离过程中产生的阴离子还包括氢氧根离子。阳离子为金属离子（或NH4+）的盐称为碱性盐。

例如：Cu2(OH)2CO3等。

二.混合盐（本部分不需要）

复合盐：

由两个金属离子（可能含有NH4+）和一个酸离子组成的盐称为复盐。

例如：KAl(SO4)2等。

复合盐：

复合盐是通过结合两种不同的盐而形成的盐。溶液中只有一种阴离子和一种阳离子。阴离子或阳离子以络合物的形式存在。

例如：K3Fe(CN)6等。

B.根据化合物是否能在水溶液中或在熔融状态下导电来分类

电解液

在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质。讨论某种物质是电解质还是非电解质必须在化合物的范围内讨论。元素和混合物既不是电解质也不是非电解质！电解质可分为以下几类：

一、强电解质

在水溶液或熔融状态下完全电离成离子的电解质称为强电解质。

强酸

基础雄厚

大多数盐（包括常见的不溶性盐，如碳酸钙和氯化银）

二.弱电解质

在水溶液或熔融状态下不能完全电离成离子的电解质称为弱电解质。

弱酸性

基础薄弱

水

少数盐类（如醋酸铅（CH3COO）2Pb等）

非电解质

在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物称为非电解质。