混合物是由两种或多种物质组成的物质。常见的混合物如下：

分散体系：溶液、胶体、浑浊液体等高分子化合物：蛋白质、纤维素、淀粉、塑料等物质：石油及其各种馏分、天然气、油脂、福尔马林、氨水、王水、碱石灰等（立即点击标题下“高中化学”蓝字关注，获取更多学习方法和有用信息！）

2. 纯物质

与混合物相反，纯物质由物质组成，具有固定的物理和化学性质。纯物质具有特殊的化学符号，可以用化学式表示。继续细化纯物质的成分，可分为：

1.单质

元素是由相同元素组成的纯物质。

金属元素：例如：K、Ca、Na、Mg、Al 等非金属元素：例如：S、Cl2、He 等注：

仅含有一种元素的物质不一定是纯净的。例如，氧气O2和臭氧O3混合得到的物质是混合物，而同种元素的同位素混合得到的物质是纯物质。例如，如果由氢同位素氕、氘和氚组成的双原子分子H2、D2和T2混合在一起，则所得物质是纯物质。含有水的物质不一定是混合物。例如胆明矾CuSO4·5H2O、绿明矾FeSO4·7H2O、明矾KAl(SO4)2·12H2O等都是纯物质。

2. 化合物

化合物是由两种或多种元素组成的纯物质。

A.按化合物性质分类

氧化物

由氧和另一种化学元素组成的二元化合物称为氧化物。氧化物可分为：

一、酸性氧化物

酸性氧化物是指与水反应生成相应价态的酸，或与碱反应仅生成相应价态的盐和水的氧化物。

例如：SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7等。 注：

酸性氧化物不一定是非金属氧化物。例如，高锰酸酐Mn2O7既是酸性氧化物又是金属氧化物。非金属氧化物不一定是酸性氧化物。例如，一氧化碳CO、一氧化氮NO和二氧化氮NO2都是非成盐氧化物。酸性氧化物不一定与水反应形成相应的酸。例如，二氧化硅SiO2不与水反应，但可以与碱反应形成盐和水氧化物，它们不一定是酸性氧化物。例如，二氧化氮NO2是非成盐氧化物，氧化铝Al2O3是两性氧化物。酸性氧化物必须是酸酐，但酸酐不一定是酸性氧化物。例如乙酸酐CH3COOOCCH3含有三种元素，不是氧化物，因此它不是酸性氧化物。

二.碱性氧化物

碱性氧化物是指与水反应生成相应价态的碱，或与酸反应仅生成相应价态和水的盐的氧化物。

例如：Na2O、CaO、MgO、FeO、Fe2O3等。 注：

碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。例如，高锰酸酐Mn2O7既是金属氧化物又是酸性氧化物。碱性氧化物不一定与水反应生成相应的碱。例如，氧化铁Fe2O3不与水反应，但可以与酸反应生成盐和水氧化物，这些氧化物不一定是碱性氧化物。例如，氧化铝Al2O3是两性氧化物

三两性氧化物

两性氧化物是指能与酸反应生成相应价态的盐和水，与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。

例如：Al2O3、PbO、ZnO等。

四非成盐氧化物

与两性氧化物完全相反，非成盐氧化物是指既不能与酸反应生成相应价态的盐和水，也不能与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。

例如：CO、NO、NO2等。

酸

酸是一种化合物，其中在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子。可作如下分类：

一、按酸的强度分类

强酸：硫酸H2SO4、硝酸HNO3、高氯酸HClO4、盐酸HCl、氢溴酸HBr、氢碘酸HI等（以上为六大无机强酸）弱酸：氢氟酸HF、碳酸H2CO3 、乙酸CH3COOH等二根据电离氢离子的数量

一元酸：氢溴酸HBr、盐酸HCl、氢溴酸HBr、氢碘酸HI、硝酸HNO3等二元酸：硫酸H2SO4、亚硫酸H2SO3、碳酸H2CO3等多元酸：磷酸H3PO4等。

碱

碱是一种化合物，其中在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子。根据基底强度可分为以下几种：

强碱：氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2等（以上为四种强碱）弱碱：一水氨NH3·H2O、氢氧化铁Fe(OH)3 及其他 盐类

盐是指金属离子或铵离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子化合而成的化合物。盐可分为以下几类：

一、单盐

正盐：酸和碱完全中和形成的盐，不含有酸中的氢离子或碱中的氢氧根离子。这种盐称为普通盐。例如：Na2CO3、NaCl、NH4Cl等酸式盐：电离时产生的阳离子除金属离子（或NH4+）外还包括氢离子，阴离子为酸式离子的盐称为酸式盐。例如：NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4等碱性盐：电离时产生的阴离子包括酸根离子和氢氧根离子，或者。例如：Cu2(OH)2CO3等。混合盐（这部分不是必需的）

复盐：由两个金属离子（可能含有NH4+）和一个酸离子组成的盐称为复盐。例如：KAl(SO4)2 和其他复盐：复盐是由两种不同的盐结合而成的盐。溶液中只有一种阴离子和一种阳离子。阴离子或阳离子是络合物。形式存在。例如：K3Fe(CN)6等。 B、按化合物在水溶液或熔融状态是否导电分类

电解液

在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质。讨论某种物质是电解质还是非电解质必须在化合物的范围内讨论。元素和混合物既不是电解质也不是非电解质！电解质可分为以下几类：

一、强电解质

在水溶液或熔融状态下完全电离成离子的电解质称为强电解质。

强酸和强碱，大多数盐（包括常见的不溶性盐如碳酸钙和氯化银） II弱电解质

在水溶液或熔融状态下不能完全电离成离子的电解质称为弱电解质。

弱酸性、弱碱性水少量盐类（如醋酸铅（CH3COO）2Pb等） 非电解质